През 1670 г. английският ботаник и зоолог Джон Рей (1627-1705) провежда необичаен експеримент. Той сложи червени горски мравки в съд, наля вода, нагря я до кипене и прокара струя гореща пара през съда. Химиците наричат ​​този процес парна дестилация и се използва широко за изолиране и пречистване на много органични съединения. След кондензация на парите, Рей получава воден разтвор на ново химично съединение. Той проявява типичните свойства на киселините, поради което е наречен мравчена киселина (съвременното име е метан). Имената на солите и естерите на метановата киселина - формати - също се свързват с мравките (лат. Formica - "мравка").

Впоследствие ентомолози - експерти по насекоми (от гръцкото „entokon“ - „насекомо“ и „logos“ - „учение“, „дума“) установяват, че женските и работните мравки имат отровни жлези в корема, които произвеждат киселина. Горската мравка има около 5 mg от него. Киселината служи като оръжие за защита и нападение от насекоми. Едва ли има човек, който да не е изпитвал ухапванията им. Усещането е много подобно на изгарянето на коприва, защото мравчената киселина се съдържа и в най-фините косми на това растение. Пробивайки се в кожата, те се отчупват и съдържанието им болезнено изгаря.

Мравчена киселина се съдържа и в пчелната отрова, боровите иглички, гъсениците на копринените буби; тя се намира в малки количества в различни плодове, органи, тъкани, секрети на животни и хора. През XIX век. Мравчена киселина (под формата на натриева сол) се получава изкуствено чрез действието на въглероден окис (II) върху мокри алкали при повишена температура: NaOH + CO = HCOONa. Обратно, под действието на концентрирана сярна киселина мравчената киселина се разлага с отделянето на газ: НСООН = СО + Н₂А. Тази реакция се използва в лабораторията за получаване на чист CO. При силно нагряване на натриевата сол на мравчена киселина - натриев формиат - протича съвсем различна реакция: въглеродните атоми на две киселинни молекули изглеждат омрежени и се образува натриев оксалат - сол на оксалова киселина: 2HCOONa = NaOOC - COONa + H₂.

Важна разлика между мравчената киселина и другите карбоксилни киселини е, че тя, подобно на двуличния Янус, притежава както свойствата на киселина, така и на алдехид: в нейната молекула от едната страна можете да видите киселинната (карбоксилна) група —CO - OH, а от друга - същия въглероден атом, който е част от алдехидната група H - CO—. Следователно мравчената киселина редуцира среброто от неговите разтвори - тя дава реакция „сребърно огледало“, която е характерна за алдехидите, но не е типична за киселините. В случай на мравчена киселина, тази реакция, която също е необичайна, се придружава от отделянето на въглероден диоксид в резултат на окисляването на органична киселина (мравчена) до неорганична (въглеродна) киселина, която е нестабилна и се разлага: HCOOH + [O] = HO - CO - OH = CO₂ + З.₂О.

Мравчена киселина е най-простата и силна карбоксилна киселина; тя е десет пъти по-силна от оцетната киселина. Когато немският химик Юстус Либиг за първи път получава безводна мравчена киселина, се оказва много опасно съединение. При контакт с кожата тя не само изгаря, но буквално я разтваря, оставяйки трудни заздравяващи рани. Както си спомня служителят на Liebig Карл Фогт (1817-1895), той има белег на ръката си за цял живот - резултат от "експеримент", проведен съвместно с Liebig. И това не е изненадващо - по-късно беше установено, че безводната мравчена киселина дори разтваря найлон, найлон и други полимери, които не приемат разредени разтвори на други киселини и основи.

Мравчена киселина е намерила неочаквано приложение при производството на така наречените тежки течности - водни разтвори, в които дори камъните не потъват. Геолозите се нуждаят от такива течности, за да разделят минералите по плътност. Талиевият формиат НСООТl се получава чрез разтваряне на метален талий в 90% разтвор на мравчена киселина. Тази сол в твърдо състояние може да не държи рекорда за плътност, но се отличава с изключително високата си разтворимост: 0,5 кг (!) Талиев формиат може да се разтвори в 100 г вода при стайна температура. В наситен воден разтвор плътността варира от 3,40 g / cm3 (при 20 ° С) до 4,76 g / cm3 (при 90 ° С). Още по-висока плътност в разтвор на смес от талиев формиат и талиев малонат - сол на малонова киселина CH₂(COOTl)₂.

Когато тези соли се разтворят (в съотношение 1: 1 тегловни) в минимално количество вода, се образува течност с уникална плътност: 4.324 g / cm 3 при 20 ° C, а при 95 ° C плътността на разтвора може да се увеличи до 5.0 g / cm 3. В такъв разтвор плуват барит (тежък шпат), кварц, корунд, малахит и дори гранит.!

Мравчена киселина има силни бактерицидни свойства. Поради това неговите водни разтвори се използват като консервант за храна и по двойки дезинфекцират контейнери за хранителни продукти (включително бъчви за вино) и унищожават пчелните акари. Слаб водно-алкохолен разтвор на мравчена киселина (мравчен алкохол) се използва в медицината за втриване.

Бром мравчена киселина

Установете съответствие между реагентите и продукта, който се образува по време на взаимодействието на тези вещества: за всяка позиция, маркирана с буква, изберете съответната позиция, маркирана с номер.

А) мравчена киселина с бромова вода

Б) оцетна киселина с бром

В) натриев етилат с вода

Г) натриев етилат с брометан

Запишете числата в отговора, като ги подредите в реда, съответстващ на буквите.

1) Мравчена киселина, за разлика от другите карбоксилни киселини, обезцветява бромната вода с образуването на водороден бромид и въглероден диоксид. Отговор 6.

2) При реакцията на оцетна киселина с бром, протонът в алфа позиция към групата се заменя с бром. Отговор 2.

3) Взаимодействието на натриев етилат с вода е обменна реакция, по време на която се образуват етанол и натриев хидроксид. Отговор 5.

4) Взаимодействието на натриев етилат с бромоетан е обменна реакция, по време на която се образуват диетилов етер и натриев бромид. Отговор 3.

Мравчена киселина. Свойства, приложение и цена на мравчена киселина

През 17 век е намерен при мравки и е решено да го наречем мравка. Насекомите отделят киселина при ухапване.

Джон Рейхам, който открива съединението, изучава червените мравки. С тяхна помощ взех реагента.

По-късно се оказа, че мравчената киселина изобщо не е мравчена, или по-скоро не само.

Веществото се намира в плодове, растения, човешка пот, урина. В допълнение към мравките, пчелите отделят киселина, също с ухапвания.

И така, всеки ще запомни усещането за навлизането му в кожата. Това е усещане за парене. Въпреки че реактивът не е силен, той все още е киселина.

Името на класа е оправдано. Всички негови съединения имат вкус на кисел вкус. Но сега не за общите свойства, а за характеристиките на реагента за мравки.

Свойства на мравчена киселина

HCOOH, е формулата за мравчена киселина. Химиците от COOH наричат ​​карбоксилната група.

В героинята на статията тя е една, следователно връзката е едноосновна. CH₄ - метан. Съответно, метанова киселина.

Събирайки данните, получаваме едноосновно въглеродно съединение на метан. Той е биогенен, тъй като се произвежда от живи организми, а не само се синтезира.

Веригата на киселинната молекула е отворена. Ако взаимодействието с алкохол се осъществи, ще се получи естерифицирана форма на съединението.

Това е типично за масла, восъци, като цяло растителни и животински мазнини. Следователно метановата киселина се нарича мастна.

В своята серия обаче съединението се отделя, тъй като въглеродът на карбоксилната група е свързан с водород.

Обикновено обаче той контактува с алкил, т.е. въглеводороден радикал. В резултат на това героинята на статията може да бъде класирана не само сред мастните киселини, но и алдехидите, но просто алкохолите.

Подобно на тях мравчената киселина се окислява. Резултатът от реакцията е въглеродна киселина.

Съединението също така е взело от алдехидите способността да намалява солите и живачните оксиди. Мравчена киселина реагира с тях при нагряване..

Резултатът е живачен азотен оксид, а понякога и металната му форма. Подобна реакция протича със среброто..

Взаимодействието дава солта на мравчената киселина. Той просто се разлага, давайки отново чист Argentum.

Мравчена киселина няма кристално състояние. Първоначално съединението е течно, лесно се смесва с ацетон, глицерин, бензен.

Последните са ароматни вещества. Мравчена киселина също има мирис. Ароматът е специфичен, остър.

Във водни разтвори на съединението то се разсейва, когато концентрацията на киселина намалява. Миризмата е сурова само в безводната си форма.

Въпреки това, в него може да се намери вода. Просто трябва да смесите сярна киселина с мравчена киселина. Резултатът от реакцията е въглероден окис и вода.

Последният се използва за битови нужди. Но въглеродният окис е продукт, необходим за създаване на синтетични течни горива, органични киселини, алкохоли.

Можете също така да получите въглероден диоксид от мравчена киселина. Героинята на статията се разпада в нея и водород в присъствието на два метала - иридий и родий.

Един от тях е достатъчен за реакция. С прости думи, въглеродният диоксид е въглероден окис.

Индустриалците обаче също се нуждаят от него. Съединението се добавя към сода, бира и захар.

Остава да разберем защо е необходима самата мравчена киселина. Отзиви на индустриалци, и не само, по-нататък.

Приложение на мравчена киселина

Съединението е намерило приложение в хранителната промишленост. Ще видите E236 на опаковката, знаете ли, това е мравчена киселина. Те предлагат напитки с нея, както безалкохолни, така и алкохолни, например вина.

Е236 също се добавя към фуражите за животни и зеленчуковите консерви. Съответно добавката помага на продуктите да издържат по-дълго. Заключение: - реагентът има антибактериални свойства.

В организма разтворът на мравчена киселина не се задържа, той бързо се екскретира. Основното нещо е да не прекалявате.

Ако концентратът на съединението случайно попадне върху кожата или отвътре, изгаряния, отравяния, загуба на зрение не могат да бъдат избегнати.

На животните се предлагат и продукти с мравчена киселина. Вече не става въпрос за домашни любимци и тяхната храна.

Съединение за мравки също се добавя към сено и силаж за говеда. Киселината забавя процесите на гниене. Разграждането на сеното се забавя, остава здравословно и вкусно до пролетта.

Мравчена киселина в аптеките се продава не само като дезинфектант, но и като лекарство за разширени вени..

Постъпвайки в кръвта в малки количества, реагентът насърчава вазодилатацията, което означава, че подобрява притока на кръв.

Това служи за предотвратяване на образуването на кръвни съсиреци - смъртоносните последици от разширените вени..

Кръвта застоява във вените, образуват се съсиреци, които се прикрепят към стените на съдовете. Откъсвайки се, те се втурват към сърцето.

Ако го направят, ще последва мигновена смърт. Както можете да видите, проблемът е остър и не по-малко „остър” лек - мравчената киселина помага да се реши.

Лекарите използват метанова киселина като имуностимулант. Съединението играе тази роля при лечението на туберкулоза..

Реактивът също е в състояние да се бори с гъбични заболявания. Въпреки това, някои от фармацевтичните продукти имат по-козметичен характер.

Така че, въз основа на героинята на статията, те правят лекарства за акне. Можете също така да си купите крем с мравчена киселина.

Обикновено се приема за солариуми. Продуктът е леко дразнещ, което означава, че затопля кожата.

В резултат на това метаболитните процеси протичат по-бързо, покривите изглежда привличат ултравиолетовите лъчи.

Така че мравчената киселина за дъбене ви позволява да съкратите времето, прекарано в солариума, като същевременно постигнете желания ефект..

В химическата промишленост мравчената киселина служи като редуктор. Помогнат от свойства, заимствани от алдехиди.

Реактивът е необходим и в текстилната индустрия за боядисване на тъкани. Мравчена киселина действа като морилка.

Необходимо е да се подготви повърхността на материята, в противен случай багрилото ще лежи неравномерно.

Интересното е, че мравчената киселина се използва и извън човешкото общество..

И така, след зимен сън мечките отиват в мравуняците и лягат върху тях. Гигантите не държат гиганти срещу насекоми.

Клушоногите искат да се отърват от паразитите, натрупали се в козината им през зимата. Страхуват се от киселини.

Мравките ухапват мечката, но не стигат до кожата, инжектирайки екстракта в дебелата козина. Паразитите бягат "от кораб, потъващ в реагент".

Екстракция на мравчена киселина

Получаването на мравчена киселина е път, който се разклонява. Има няколко начина за получаване на реагента.

Първият е производството на мравчена киселина от въглеродни съединения като хлороформ. Излага се на разредени алкали.

Също така е възможно да се осапуни циановодородната киселина, да се действа с въглероден диоксид върху калиев хидрит, да се нагрява оксалова киселина в присъствието на глицерин.

Има обаче само един метод, използван от индустриалците. Това е преминаването на въглероден окис през сода каустик.

Воден разтвор на реагента може да се получи чрез дестилация на соли под формата и сярна киселина.

Ако трябва да отстраните водата, действайте с концентрат на оксалова киселина. Обичайната фракционна дестилация на водни разтвори няма да помогне.

При 107 градуса смес от метанова киселина и вода е постоянно врящо съединение. Освен това героините на статията в нея са само 77%.

Цена на мравчена киселина

Цената на мравчената киселина зависи главно от концентрацията. Най-често те продават разтвори, а не дехидратиран реагент.

За медицински цели например е необходима концентрация от едва 1,4%. Лекарството се нарича мравчен алкохол и струва около 20 рубли за бутилка от 50 ml.

Ако към съединението се добавят допълнителни компоненти, например за грижа за тялото, цената ще бъде различна. Така че, бутилка от 75 мл балсам за кожа може да струва 110 или дори 200 рубли..

За индустриалците реагентът се доставя в резервоари или кутии от 25 и 35 килограма. За последно те искат в района на 3000-4000 рубли.

Цената за килограм е 50-150 рубли. Това са запитвания на продавачите за 85 процента киселина.

Диапазонът на цените е свързан с чистотата на съединението и личните амбиции на бизнесмените, както и мястото на производство.

Най-печеливши са продуктите от Китай и местните проби. Контейнерът отчасти влияе на цената. Тя може да бъде метална или пластмасова.

Взема се предвид наличието на удобен дренаж, като консерви. В бъчвите това по правило не е така. Има редица контейнери, които не могат да бъдат затворени чрез отварянето им..

За такова неудобство разходите са леко намалени. Намалете го за търговците на едро. При големи поръчки е възможно да спестите от 5 до 20, а понякога дори 25%.

Отношението към постоянните партньори е особено лоялно. Някои от тях доставят киселина дори без предплащане..

Мравчена киселина: общи характеристики и приложение

HCOOH е рационална формула на мравчена киселина, наситена еднокомпонентна карбоксилна киселина, която принадлежи към така наречената карбоксилна група. Понастоящем мравчената киселина има системно наименование метан, е органично съединение, регистрирано като хранителна добавка Е236.

Историята на появата на мравчена киселина

Отваряне

През 1670 г. натуралист, член на Лондонското кралско общество Джон Рей, провежда експеримент, резултатът от който е появата на нов воден разтвор на химично съединение, което проявява типичните свойства на киселините. Рей, като кипна вода в съд с поставени в него червени горски мравки, извърши процес на парна дестилация.

Сега процесът е заменен от синтеза на мравчена киселина от въглероден окис и вода. По-късно ентомолозите ще потвърдят, че тялото на мравките в коремната кухина съдържа отровни жлези, които произвеждат киселина като средство за защита срещу атака..

Червените горски мравки не бяха единствените носители на този вид киселина. Мравчена киселина, макар и в по-малки обеми, се съдържа в пчелната отрова, гъсениците на копринените буби, боровите иглички, копривата, плодовете, както и в животинските и дори в човешкия секрет. Киселинните соли и естери, формати, също са получили името си от латинското formica - мравка.

Получаване

От 19-ти век мравчената киселина се произвежда химически под формата на натриева сол. Получава се голямо количество мравчена киселина като страничен продукт при течнофазно окисление на бутан и бензинова фракция при производството на друга киселина - оцетна.

Около 35% от световното производство се получава чрез хидролиза на формамид. Основният промишлен метод за получаване на мравчена киселина е реакцията на въглероден окис с натриев хидроксид: NaOH + CO → HCOONa → (+ H2SO4, -Na2SO4) HCOOH. Процесът е разделен на два етапа:

• Етап 1. Въглеродният окис се пропуска при налягане от 0,6 - 0,8 МРа през 120 - 130 ° C натриев хидроксид.
• Етап 2. Обработка на натриев формиат със сярна киселина и вакуумна дестилация на продукта.

Друг начин е разграждането на глицеролови естери на оксалова киселина. Когато оксаловата киселина и безводният глицерин се нагряват, оксаловите естери се образуват чрез дестилация на вода. Чрез разлагане на оксалови естери чрез нагряване се получава въглероден диоксид и образуването на естери на мравки. Последните чрез разлагане с вода образуват глицерин и мравчена киселина.

Физични и химични свойства на мравчената киселина

Една от най-простите карбоксилни киселини, мравчената, в същото време е най-силната. При контакт с кожата причинява изгаряния, парене, разтваряне. Разтваря найлон, найлон и други полимери.

Мравчена киселина е безцветна течност с остър и остър мирис. Смесва се с вода, етанол, диетилов етер. Разтворим в ацетон, бензен, глицерин и толуен. Притежава свойствата на киселини и алдехиди, в молекулярната формула има киселинна част (CO-OH) и въглероден атом (H-CO). Тази характеристика доведе до специална реакция за намаляване на среброто, което е типично за алдехидите, но не и за киселините..

Важна характеристика на мравчената киселина е производството на „тежки“ течности. Използвани от геолози, минералози, гемолози, те помагат при идентифицирането и разделянето на минералите според техните свойства на плътност.

Когато металият на талия се разтвори в 90% разтвор на мравчена киселина, се получава талиев формиат. Когато такива вещества и техните соли се разтворят, се получава разтвор, в който плуват тежки шпат, корунд, малахит.

Мравчена киселина е известна със своите бактерицидни свойства. Използва се за дезинфекция на контейнери за храна. Киселината се използва като хранителен концентрат. Слабите разтвори се използват в медицината.

Приложение

Основната употреба на мравчена киселина е консервант, това се дължи на високите му бактерицидни и антисептични свойства. Мравчената киселина (хранителен клас Е236), която спира гниенето, се използва широко в много области, включително:

• храна:
  • консервиране на сокове, зеленчуци
  • почистване от примеси на захар при производството на мед, маринати
  • дезинфекция на резервоари за вино и бира
• медицински:
  • обезболяващо и противовъзпалително средство
  • лечение на гъбични заболявания, натъртвания, навяхвания, разширени вени
  • противотуберкулозни разтвори
  • анестетици
• козметология:
  • почистващи препарати за лечение на акне
  • стимулиране на растежа на косата
  • продукти за дъбене и дъбене
• домакинство:
  • почистващи препарати срещу ръжда и варовик
• Селско стопанство:
  • приготвяне на зимни фуражи
  • борба с акарите в пчеларството

За повече информация относно областите на приложение на мравчена киселина вижте публикацията "Използването на мравчена киселина в различни индустрии".

Безопасност и приемливост

Трябва да се отбележи, че използването на мравчена киселина в хранителни продукти е разрешено в Русия, Беларус, както и в страните от ЕАЕС. В страните от Европейския съюз е разрешено употребата на E236 в козметиката, а в САЩ като част от синтетични ароматизанти за храни.

Неразредената мравчена киселина причинява тежки химически изгаряния, 10% или повече има корозивен ефект, по-малко от 10% - дразнещ.

Основната отличителна черта на метановата киселина е липсата на производствени мощности в Русия. Независимо от това, мравчената киселина винаги може да се купи в Everest LLC. Научете повече тук.

Мравчена киселина

Мравчена киселина принадлежи към наситените едноосновни карбоксилни киселини.

Мравчена (иначе - метанова) киселина е неоцветена течност, разтворима в бензен, ацетон, глицерин и толуен.

Като хранителна добавка мравчената киселина е регистрирана като Е236.

Мравчена киселина е била използвана при:

• Медицина като външно облекчаващо болката;
• Земеделие, където се използва широко за приготвяне на фуражи. Забавя процесите на гниене и гниене, което допринася за по-дълго запазване на сено и силаж;
• Химическата промишленост като разтворител;
• Текстилната промишленост за боядисване на вълна;
• Хранителната промишленост като консервант;
• Пчеларството като средство за борба с паразитите.

Химическата компания "Синтез" е официален дистрибутор на BASF за доставка на мравчена киселина за Русия.

Свойства на мравчена киселина

Свойствата на мравчената киселина зависят от нейната концентрация. Така че, съгласно класификацията, приета от Европейския съюз, мравчената киселина с концентрация до 10% се счита за безопасна и дразнеща, висока концентрация вече има корозивен ефект.

По този начин концентрираната мравчена киселина може да причини тежки изгаряния и болка при контакт с кожата..

Освен това контактът с концентрираните пари е опасен, тъй като мравчената киселина, ако се вдишва, може да увреди дихателните пътища, както и очите. Ако случайно се погълне, това води до развитие на тежък некротизиращ гастроентерит.

Друго свойство на мравчената киселина е способността й да се екскретира бързо от организма, без да се натрупва в него..

Получаване на мравчена киселина

Химична формула на мравчена киселина - HCOOH.

За първи път е възможно да се изолира от червените горски мравки (коремни жлези) от английския натуралист Джон Рейм през 17 век. В допълнение към тези насекоми, от които е получила името си, мравчената киселина се среща в природата в някои растения (коприва, игли), плодове, както и в разяждащите секрети на пчелите.

Мравчената киселина е изкуствено синтезирана едва през 19 век от френския учен Жозеф Гей-Люсак.

Най-често срещаният метод за получаване на мравчена киселина е нейното изолиране като страничен продукт при производството на оцетна киселина, което се получава чрез окисление на бутан в течна фаза..

Освен това е възможно да се получи мравчена киселина:

• В резултат на химична реакция на окисление на метанол;
• По метода на разлагане на глицеролови естери на оксалова киселина.

Използването на мравчена киселина в хранителната промишленост

В хранително-вкусовата промишленост мравчената киселина (Е236) се използва главно като добавка при производството на зеленчукови консерви. Забавя развитието на патогенна среда и плесени в консервирани и мариновани зеленчуци.

Използва се и при производството на безалкохолни напитки, като част от рибни маринати и други кисели рибни продукти..

Освен това често се използва за дезинфекция на бъчви за вино и бира..

Използването на мравчена киселина в медицината

В медицината мравчената киселина се използва като антисептично, прочистващо и аналгетично средство, а в някои случаи и като бактерицидно и противовъзпалително средство.

Съвременната фармацевтична индустрия произвежда мравчена киселина под формата на 1,4% алкохолен разтвор за външна употреба (в бутилки от 50 или 100 ml). Това външно лекарство принадлежи към група лекарства с дразнещи и аналгетични свойства..

Мравчена киселина, когато се прилага външно, има разсейващ ефект, а също така подобрява храненето на тъканите и причинява вазодилатация.

Показание за употребата на мравчена киселина под формата на алкохолен разтвор е:

• Невралгия;
• Миозит;
• Артралгия;
• Миалгия;
• Неспецифичен моно- и полиартрит.

Противопоказания за употребата на мравчена киселина са свръхчувствителност към съединението и увреждане на кожата на мястото на приложение..

В допълнение към алкохолния разтвор тази киселина се използва за приготвяне на мехлеми, например "Muravit". Използва се за същите показания като мравчен алкохол, както и за лечение на:

• Различни наранявания, натъртвания, фрактури, натъртвания;
• Разширени вени;
• Гъбични заболявания;
• Акне, черни точки, а също и като препарат за почистване на кожата.

В народната медицина поради своите аналгетични свойства мравчената киселина отдавна се използва за лечение на:

• Ревматизъм;
• Подагра;
• Радикулит.

Използва се във формулировки за стимулиране на растежа на косата и като лек срещу въшки..

Открихте грешка в текста? Изберете го и натиснете Ctrl + Enter.

Антидепресантът Кломипрамин предизвиква оргазъм при 5% от пациентите.

Милиони бактерии се раждат, живеят и умират в червата ни. Те могат да се видят само при голямо увеличение, но ако са събрани заедно, ще се поберат в обикновена чаша за кафе..

Работата, която човек не харесва, е много по-вредна за психиката му, отколкото никаква работа.

Използваме 72 мускула, за да кажем дори най-кратките и прости думи..

Известното лекарство "Виагра" първоначално е разработено за лечение на артериална хипертония.

Хората, които са свикнали да закусват редовно, са много по-малко склонни да затлъстяват..

Най-рядката болест е болестта на Куру. Само представители на племето Fur в Нова Гвинея са болни от него. Пациентът умира от смях. Смята се, че яденето на човешкия мозък е причината за заболяването..

Образованият човек е по-малко податлив на мозъчни заболявания. Интелектуалната активност допринася за образуването на допълнителна тъкан, която компенсира болните.

Първият вибратор е изобретен през 19 век. Работил е на парна машина и е бил предназначен за лечение на женска истерия.

Има много любопитни медицински синдроми, например компулсивно поглъщане на предмети. В стомаха на един пациент, страдащ от тази мания, са открити 2500 чужди предмета.

Падането от магаре е по-вероятно да ви счупи врата, отколкото падането от кон. Само не се опитвайте да опровергаете това твърдение..

Според много учени витаминните комплекси са практически безполезни за хората..

Нашите бъбреци са в състояние да прочистят три литра кръв за една минута.

Според изследване на СЗО ежедневният половин час разговор на мобилен телефон увеличава вероятността от развитие на мозъчен тумор с 40%.

Когато влюбените се целуват, всеки от тях губи 6,4 калории в минута, но обменят почти 300 различни вида бактерии..

В съвременния свят активно се развиват технологии, които трябва да улеснят и подобрят човешкия живот. Сега, за да виждате и да чатите с приятели, нямате нужда.

Мравчена киселина

Поради своята ефективност и екологичност, той се използва в много области на нашия живот..

Може да се намери в храни, козметика, хартия за опаковане на храни, фармацевтични продукти, фуражи за животни.

В нашето тяло тази органична киселина също изпълнява специфична функция и може да осигури безценни ползи за здравето..

Храни, богати на мравчена киселина:

Ягоди, малини, ябълки, безалкохолни напитки, коприва, тайната на пчелите и мравките, ябълков оцет, консервирани плодове и риба, консервирани зеленчуци (мариновани и мариновани), авокадо, див ямс, личи, питахая (драконови плодове), киноа, папая, захар тръстика.

Общи характеристики на мравчената киселина

Мравчена киселина е безцветно, разяждащо, водоразтворимо вещество. Широко разпространен в природата. Много храни съдържат малки количества.

Мравчена киселина влияе значително на вкуса и мириса на храната и се добавя главно към плодови полуфабрикати. На първо място, зеленчуците и плодовете се консервират с мравчена киселина..

Консервантният ефект на мравчената киселина е известен от повече от сто години. За консервиране се използват водни разтвори на киселина и формати. Вярно е, че се използва за запазване само на силно киселинни храни. В леко кисела и неутрална среда форматите нямат антимикробен ефект.

Мравчена киселина действа предимно срещу дрожди и някои бактерии. Плесени и млечнокисели бактерии са устойчиви на мравчена киселина.

Използва се за дезинфекция, борба с вредни (включително болестотворни) организми, за премахване на котлен камък, за обработка на кожа и текстил и в много други области на индустрията..

Днес мравчена киселина (Е236) и нейните соли (натриеви форми Е237 и калций Е238) често се използват като заместители на солта (ароматизатори).

В Европа мравчената киселина се използва главно като консервант във фуражите за добитък. Той се напръсква върху сено и по този начин процесите на гниене се спират. Фуражът запазва хранителната си стойност по-дълго. Дори в малки количества мравчената киселина има силно бактерицидно действие..

Ежедневно изискване за мравчена киселина

Мравчена киселина не е жизненоважно вещество за нашето тяло, така че ежедневната нужда от нея просто не се идентифицира.

Допустима дневна норма на мравчена киселина - 3 mg.

Администрацията по храните и лекарствата (FDA) одобри използването на мравчена киселина в синтетични аромати за храна за консумация от човека.

Нуждата от мравчена киселина се увеличава:

• с гъбични заболявания;
• синини;
• остеохондроза, радикулит, лумбаго;
• миалгия;
• разширени вени;
• полиартрит;
• невралгия;
• акне.

Нуждата от мравчена киселина намалява:

Със специална чувствителност към това вещество.

Смилаемост на мравчена киселина

Добре се абсорбира от черния дроб и се екскретира в екскременти. При високи концентрации има диуретичен ефект.

Ефект върху мравчената киселина върху човешкото тяло и здравето

Мравчена киселина отдавна се използва като лекарство. През 1924 г. в Германия излиза книга на д-р Албрехт Ройтер „Мравчена киселина като лекарство и нейното използване за пациенти“ („Ameisensäure als Heilmittel und ihr Gebrauch am Krankenbett“). Авторът започва книгата с любопитна поговорка на Парацелзий: „Колкото по-малък е стомахът на лекаря, толкова повече добродетел има лекарят“..

И той описва повече от дузина заболявания, които самият д-р Ройтер е лекувал с мравчена киселина. Някои от тях са доста тежки: артрит, подагра, камъни в бъбреците, поради повишено ниво на пикочна киселина, туберкулоза на белите дробове, жлези, кости и бъбреци, астма, язва на стомаха, нефрит, грип, мигрена и косопад.

За лечение лекарят използва хомеопатични дози мравчена киселина. Ройтер също пише, че е успял в лечението на рак, но съвременните лекари изразяват съмнения - и дали авторът е объркал костната туберкулоза с рака..

Мравчена киселина, в количествата, в които естествено се съдържа в продуктите или е добавена там като консервант, е безвредна.

Само при високи концентрации корозивният ефект на мравчената киселина може да доведе до нарушения в тялото и да навреди на здравето, по същия начин, както понякога при контакт с защитната секреция на някои мравки или с коприва..

Мравчената киселина, подобно на много други природни средства, е прекрасен стимулант. Той няма пряк ефект, но действа индиректно. Тоест, стимулира органните системи, междуклетъчния матрикс, съединителните тъкани към реакции, благодарение на които тялото след това се излекува..

Днес мравчената киселина е част от мехлемите, произвежда се под формата на алкохолни тинктури и други лекарства. Често се използва за лечение на остеохондроза.

Взаимодействие с други елементи

Съществува предположението, че мравчената киселина при взаимодействие със солна киселина в стомаха образува вредни съединения. Такива предположения бяха направени за първи път от ветеринарни лекари. Факт е, че при телетата след хранене с млечни смеси с мравчена киселина се наблюдават чернодробни дисфункции и пептични язви..

Фактори, влияещи върху съдържанието на мравчена киселина в организма

В човешкото тяло мравчената киселина се произвежда в малки количества от метанол, който ние поглъщаме, вдишваме или произвеждаме.

Признаци на излишък от мравчена киселина в организма

Мравчена киселина може да навреди на здравето, ако големи количества от нея се вдишат, погълнат или разлеят върху кожата. Може да причини белодробен оток, увреждане на роговицата на окото, бъбреците, кръвта, да причини тежки изгаряния.

Излишъкът от мравчена киселина води до ацидоза - натрупване на отрицателно заредени киселинни частици в кръвта и други тъкани на тялото. При пациенти с такова разстройство се отбелязва миризмата на ацетон от устата..

При високи концентрации (като например при ухапвания от мравки или контакт с коприва) могат да се появят локални алергични реакции.

Не са установени признаци на липса на мравчена киселина.

Мравчена киселина за красота и здраве

Мравчена киселина се използва в парфюмерията. Използва се в аерозолни спрейове за коса. В козметиката се използва като регулатор на твърдостта на водата. Използва се в средства за лечение на акне.

Мравчена киселина е включена в списъка на козметичните добавки, одобрени в Европейския съюз и САЩ..

Бромна вода: приготвяне, състав, свойства и приложение

Бромът е естествен елемент, който се съдържа в много неорганични вещества. Той се среща естествено в бромови соли в различни скали на земната кора. В резултат на излугването бромовите соли се натрупват в морската вода (85 ppm), от която се извличат. Бромът се използва в различни индустрии. Например в аналитичната химия се използва бромова вода, а бромовите съединения се използват за почистване на басейни. Органобромините се използват като инсектициди, в пожарогасителите и при приготвянето на фармацевтични продукти

Бром и приготвянето на бромна вода

Бромът е единственият неметал, който е течен при стайна температура и има характеристики, подобни на тези на халогените. Изглежда като тежка, течна, червеникаво-кафява течност (подобна на течността от азотен диоксид), която лесно се изпарява и се характеризира с интензивна и неприятна миризма. Химичната му реактивност е подобна на тази на хлора или йода и е междинна по активност на тези два елемента.

Бромът е по-плътен от водата, но лесно се разтваря в него и го оцветява в специфичен оранжев цвят. Има два начина за приготвяне на бромна вода. За първия метод се вземат литър дестилирана вода и 4 ml течен бром. Компонентите се поставят в добре затворена колба и се разбъркват енергично. Недостатъците на този метод включват факта, че изпаренията на течен бром са отровни и поради това при смесването е необходимо използването на качулка и защитно облекло..

По-удобен метод за приготвяне е използването на белина и солна киселина за разграждане на натриевия бромид на прах, като по този начин се елиминира рискът от работа с чист течен бром. Натриевият бром се смесва в колба или стъкло със солна киселина. Получената смес се излива в стъклена бутилка и се добавя белина. След това бутилката се запушва и внимателно се разклаща, за да се смесят съставките. Полученият състав се смесва с дестилирана вода. За да приготвите по този метод, използвайте белина, съдържаща хлор, без ароматизанти и бактерицидни добавки.

Водата се съхранява на тъмно място, в тъмна стъклена бутилка. Той е корозивен и отделя опасни изпарения. Необходимо е да се работи с него в очила и химически устойчиви ръкавици, в добре проветриво помещение.

Състав на бромна вода

Бромът се разтваря във вода при температура 20 С. Бромът е окислител и реагира с вода в съответствие с реакция на диспропорция с образуването на бромид и хипобромит:

Br2 + H2O → BrO- + Br- + 2 H +

В основна среда това непропорционално дава бромат и бромид:

3 Br2 + 6 OH- → BrO3- + 5 Br- + 3 H2O.

Когато светлината попадне в бромова вода, кислородът се освобождава от присъстващата в нея хидробромна киселина (HBrO). По този начин се получава водороден бромид (HBr), отровен газ със силна неприятна миризма..

Химични и физични свойства

Бромната вода има типичен оранжев цвят и неприятна миризма. Точката му на замръзване е -22 С. Той е окислител. Корозивен и отделя опасни пари. Неговите химични свойства позволяват да се определи съотношението на алканите към бромната вода. Бромният тест обикновено се използва за разграничаване на алкан от алкен..

Ако органичното съединение се въведе като газ (например етан) или се разклати като течност с бромна вода, разтворът става безцветен, пробата съдържа поне една двойна СС връзка. Тези доказателства се основават на електрофилно добавяне. Тази реакция може да се види чрез преминаване на етилен през бромна вода. Когато мравчена киселина реагира с бромова вода, се образуват бром, водород и въглероден диоксид.

Реакцията на бромната вода с алкан протича само с катализатор и / или при условия на ярка светлина. Той също го обезцветява и създава HBr, тъй като реакционният механизъм сега е радикален заместител.

Приложение

Бромната вода се използва в анализа за бързо и лесно откриване на множество CC връзки. Когато се комбинира с изпитвано вещество (при условие, че е течно), то бързо ще се обезцвети, ако е налице поне една CC двойна връзка. Един от тези тестове е взаимодействието с етилен.

Защо етенът обезцветява разтвори на бромна вода и калиев перманганат? Това се случва, защото има двойна връзка и е добро за химична реакция..

Бромните йони, които се зареждат положително и отрицателно чрез поляризация и хетеролитично разцепване, образуват връзки с p-електрони, участвали преди това в двойната връзка. Бромът се добавя към етен. Оказва се 1,2-диброметан.

Когато етиленът преминава през бромова вода или калиев перманганат, възниква качествена реакция. В резултат на това решенията стават безцветни. По същия начин толуенът реагира с бромна вода. Предимството на тези анализи е, че реакцията протича бързо и при липса на катализатор..

Мравчена киселина, производство, свойства, химични реакции

Мравчена киселина, производство, свойства, химични реакции.

Мравчена киселина (също метанова киселина) е органично вещество, свързано с наситени едноосновни карбоксилни киселини.

Мравчена киселина, формула, характеристики:

Мравчена киселина (също метанова киселина) е органично вещество, свързано с наситени едноосновни карбоксилни киселини.

Химичната формула на мравчената киселина е CH₂O₂. Рационална формула на мравчена киселина HCOOH. Няма изомери.

Молекулна структура на мравчена киселина:

Мравчена киселина (метанова киселина) - най-простата карбоксилна киселина, прародител на класа на карбоксилните киселини.

Мравчена киселина е безцветна течност с остър мирис.

Мравчена киселина е запалима течност с температура на възпламеняване 60 ° C, температура на самозапалване 504 ° C.

Водният разтвор, съдържащ 85% мравчена киселина, също е запалима течност с точка на възпламеняване (в отворен тигел) 71 ° C, точка на възпламеняване 83 ° C.

Над 69 ° C мравчената киселина може да образува експлозивни смеси пари / въздух..

Разтворим в ацетон, бензен, глицерин, толуен. Смесва се с вода, диетилов етер, етанол.

Като хранителна добавка мравчената киселина е регистрирана като Е236.

Мравчената киселина получи името си от факта, че за първи път е изолирана през 1670 г. от английския естественик Джон Рей от червени горски мравки.

В природата мравчената киселина се съдържа в пчелната отрова, в копривата, иглите, секретите от медузи, плодовете (ябълки, малини, ягоди, авокадо и др.).

Солите и анионите на мравчената киселина се наричат ​​формати.

Мравчена киселина е токсична, опасна за живота и здравето (опасността зависи от концентрацията), корозивна.

Физични свойства на мравчената киселина:

Химични свойства на мравчена киселина:

Мравчена киселина, освен киселинни свойства, проявява и някои свойства на алдехидите, по-специално редуциращи.

Характеризира се със следните химични реакции:

1. 1. реакция на мравчена киселина с основи:

HCOOH + NaOH → HCOONa + H₂О,

HCOOH + KOH → HCOOK + H₂О.

Тази реакция води до образуване на натриев формиат (калиев формиат) и вода.

1. 2. реакция на мравчена киселина с хидроксиди:

Тази реакция води до въглероден диоксид, меден оксид и вода..

1. 3. реакцията на разлагане на мравчена киселина при нагряване:

При нагряване със силни дехидратиращи агенти като концентрирана сярна киселина или фосфорен оксид, се разлага на въглероден окис (въглероден оксид) и вода.

1. 4. реакция на образуване на естери:

Мравчена киселина, взаимодействайки с алкохоли, образува естери.

Химичната реакция на мравчена киселина с метанол (метилов алкохол) образува метил формиат (метилов естер на мравчена киселина) и вода.

1. 5. реакция с амонячен разтвор на сребърен оксид (сребърна огледална реакция):

Тъй като мравчената киселина проявява свойствата на алдехиди, тя се характеризира с реакция на "сребърно огледало". Сребърната огледална реакция е качествена реакция към алдехидите. В резултат на реакцията се образува метално сребро. Ако реакцията се провежда в съд с чисти и гладки стени, тогава върху тях се отлага сребро под формата на тънък филм, образуващ огледална повърхност. При наличие на най-малко замърсяване среброто се отделя като сива рохкава утайка..

Получаване на мравчена киселина:

Получава се мравчена киселина:

- окисление на метанол (СН₃ТОЙ);

- като страничен продукт от окислението на бутан при производството на оцетна киселина;

- реакцията на въглероден оксид с натриев хидроксид (основният промишлен метод) на два етапа.

NaOH + CO → HCOONa → HCOOH

На първия етап се получава натриев формиат, след което се обработва със сярна киселина;

- разлагане на глицеролови естери на оксалова киселина.

Безопасност при работа с мравчена киселина:

Мравчена киселина принадлежи към веществата от 2-ри клас на опасност (GOST 12.1.007-76). Неговата максимално допустима концентрация във въздуха на работната зона на промишлени помещения (MPC) е 1 mg / m 3 (виж GOST 5848-73 Реагенти. Мравчена киселина. Спецификации (с изменения № 1, 2, 3)).

При превишаване на максимално допустимата концентрация парата на мравчена киселина дразни лигавицата на горните дихателни пътища и очите; мравчена киселина също причинява изгаряния на кожата.

Мравчена киселина и нейните разтвори са запалими течности. Цялата работа с мравчена киселина трябва да се извършва далеч от огъня.

Всички помещения, в които се извършва работа с мравчена киселина, трябва да бъдат оборудвани с обща приточна и изпускателна механична вентилация. Анализът на мравчена киселина трябва да се извършва в лабораторен аспиратор.

Когато работите с него, трябва да използвате лични предпазни средства. Не позволявайте на лекарството да попадне в тялото. Първа помощ при изгаряния - обилно изплакване с вода.

Приложение на мравчена киселина:

Използва се мравчена киселина:

- в селското стопанство, като консервант за сено и силаж,

- в химическата промишленост като разтворител,

- в хранителната промишленост като консервант,

- в текстилната индустрия за боядисване на вълна,

- в пчеларството като средство за борба с паразитите.